Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế axit sunfuric H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\).Biết đi từ 12 tấn FeS\(_2\) thì điều chế được 30 tấn dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) 49% ? Quá trình điều chế H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\) theo sơ đồ : FeS\(_2\) \(\rightarrow\) SO\(_2\)\(\rightarrow\) SO\(_3\)\(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
\(2Fe_2S+8SO_2\rightarrow8SO_3+8H_2SO_4\)
Theo tỉ lệ khối lượng: 240 tấn FeS2 tạo 784 tấn H2SO4
=> 12 tấn FeS2 tạo \(\frac{12.784}{240}=39,2\) tấn H2SO4
Thực tế tạo ra 30.49%= 14,7 tấn H2SO4
\(\Rightarrow H=\frac{14,7.100}{39,2}=37,5\%\)
Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế axit sunfuric H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\).Biết đi từ 12 tấn FeS\(_2\) thì điều chế được 30 tấn dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) 49%? Quá trình điều chế H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\) theo sơ đồ : FeS\(_2\) \(\rightarrow\) SO\(_2\)\(\rightarrow\) SO\(_3\)\(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
\(n_{FeS_2}=\frac{12000000}{120}=100000\left(mol\right)\)
\(sdpu:FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
(mol)______ \(1\rightarrow2\rightarrow2\rightarrow2\)______
Ta thấy: 1 mol FeS2 sinh ra 2 mol H2SO4
Do đó: 100000 mol FeS2 sẽ sinh ra 200000 mol H2SO4
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=200000.98=19600000\left(g\right)=19,6\left(tan\right)\)
\(H=\frac{30.49\%}{19,6}.100\%=75\left(\%\right)\)
Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế axit sunfuric H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\).Biết đi từ 12 tấn FeS\(_2\) thì điều chế được 30 tấn dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) 49%? Quá trình điều chế H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\) theo sơ đồ : FeS\(_2\) \(\rightarrow\) SO\(_2\)\(\rightarrow\) SO\(_3\)\(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế axit sunfuric H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\).Biết đi từ 12 tấn FeS\(_2\) thì điều chế được 30 tấn dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) 49% ?Quá trình điều chế H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\) theo sơ đồ : FeS\(_2\) \(\rightarrow\) SO\(_2\)\(\rightarrow\) SO\(_3\)\(\rightarrow\)H\(_2\)SO\(_4\)
1)Fe+H\(_2\)SO\(_4\)loãng \(\rightarrow\)...............+...........
2)Zn+HCl\(\rightarrow\)......+....
3)Al+H\(_2\)SO\(_4\)loãng\(\rightarrow\).........+......
4)Zn+H\(_2\)SO\(_4\)loãng\(\rightarrow\).......+.....
5)Mg+HCl\(\rightarrow\)......+.....
6)H\(_2\)+CuO\(\rightarrow\).........+.....
7)H\(_2\)+O\(_2\)\(\rightarrow\).......
1) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
2) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
3) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
4) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
5) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
6) H2 + CuO --to--> Cu + H2O
7) 2H2 + O2 --to--> 2H2O
`->` Đáp án + Giải thích:
1) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
2) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
3) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
4) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
5) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
6) H2 + CuO --to--> Cu + H2O
7) 2H2 + O2 --to--> 2H2O
1 ) Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
2 ) Zn+2HCl ---> ZnCl2 + H2
3 ) 2Al + 3H2SO4 l ---> Al2(SO4)3 +3H2
4) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2
5) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
6 ) H2 +CuO -t---> Cu +H2O
7 ) 2H2 + O2 -----> 2H2O
1.
a) Na + ... \(\underrightarrow{t^0}\) Na\(_2\)O
b) Zn + ... \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)
c) Cao + ... \(\rightarrow\) Ca(OH)\(_2\)
d) SO\(_3\) + ... \(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
2.
a) Ba + ... \(\underrightarrow{t^0}\) BaO
b) CuO + ... \(\underrightarrow{t^0}\) Cu + H20
c) K + ... \(\rightarrow\) KOH + H\(_2\)
d) CO\(_2\) + ... \(\rightarrow\) H\(_2\)CO\(_3\)
\(1)\\ a) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ b) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ c) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ d) SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ 2)\\ a) 2Ba + O_2 \xrightarrow{t^o} 2BaO\\ b) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ c) K + H_2O \to KOH + \dfrac{1}{2}H_2\\ d) CO_2 + H_2O \to H_2CO_3\)
Lập pt hóa học phản ứng
a)...+Fe\(\rightarrow\) FeSO\(_4\)+Cu
b)ZnSO\(_4\)+NaOH\(\rightarrow\) Na\(_2\)SO\(_4\)+...
c)...+AgNO\(_3\)\(\rightarrow\)AgCl+HNO\(_3\)
d)BaSO\(_3\)\(\rightarrow\)...+SO\(_2\)
e)Na\(_2\)CO\(_3\)+Ca(NO\(_3\))\(_{\rightarrow}\)NaNO\(_3\)+...
a) CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
b) ZnSO4+ 2NaOH→Na2SO4+ Zn(OH)2
c) HCl+AgNO3→AgCl+HNO3
d) BaSO3→ BaO+SO2
e)Na2CO3+Ca(NO3)2→ 2NaNO3+ CaCO3
O\(_2\)\(\underrightarrow{ }\)Fe\(_3\)O\(_4\)\(\underrightarrow{ }\)Fe\(\underrightarrow{ }\)FeCl\(_2\)
\(\downarrow\)
H\(_2\)
(1)O\(_2\)+ \(\rightarrow\)Fe\(_3\)O\(_4\)
2O2+3Fe-to>Fe3O4
Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O
2Fe+3Cl2-to>2Fecl3
Fe+2HCl->Fecl2+H2
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
1.KOH + \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) \(\rightarrow\) \(K_2SO_4\) + \(Al\left(OH\right)_3\)
2.KMnO\(_4\) \(\rightarrow\)K\(_2\)MnO\(_4\) + MnO\(_2\) + O\(_2\)
3.Fe\(_3\)O\(_4\) + CO \(\rightarrow\) Fe + CO\(_2\)
4. KClO\(_3\) \(\rightarrow\) KCL + O\(_2\)
5. Al(OH)\(_3\) + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + H\(_2\)O
1.6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3
2.2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
3.Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
4. 2KClO3→ 2KCl + 3O2
5. 2Al(OH)3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O
